к р 1



14При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

 

2Ме     +    О2 = 2МеО   mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г       4,8г

Хг             32г

2Ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

Ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо Fe

Ar = 55,847 у.е.

В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x = 56 х 1\2 =28 г\моль

Мэ(оксида) = Мэ + М(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

 

 

32Сколько миллилитров раствора 0,1н К2SO4 потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора?

 

 

39 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов?

 

элемент №21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3sp6 4s2 3d1
всего 3d -орбиталей 5, занята только одна
элемент №21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3sp6 4s2 3d3
Заняты электронами три 3d орбитали

 

 

91Как меняется восстановительная способность и сила кислот в ряду HFHClHBrHI?

 

восстановительные свойства усиливаются. Это связано с резким ростом радиусов атомов галогенов.

 

 

118Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, СО2.

 

Степень окисления - это условный заряд атома в химическом соединении. если предположить, что оно состоит из ионов.
CH4 - степень окисления углерода = -4, валентность углерода = 4
CH3OH - степень окисления углерода = -2, валентность = 4
HCOOH - степень окисления углерода = +4, валентность =4
CO2 -степень окисления углерода = +4, валентность = 4

 

135Сколько связей в молекулах Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.

 

N2-тройная связь, в которой одна сигма и две пи- связи .
С=О одна сигма и одна пи-связь
сигма связь - по оси, соединяющие центры атомов, пи - перпендикулярно этой оси

 

151При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж).

 

= 6H+3O=6+48=54

=88

=46

=96

Находите количество спирта n= 11,5/46 = 0,25 моль. При сжигании 0,25 моль спирта образуется 308,71 кДж теплоты. Находите сколько теплоты выделяется при сжигании 1 моль спирта.

0,25 – 308,71
1 - Х

Х = 1234,84 кДж.

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O +1234,84 кДж. Это это термохимическое уравнение реакции.
Можно себя проверить и посчитать через закон Гессa энтальпию реакции.

ΔH = 2ΔH298(CO2) + 3ΔH298(H2O) – ΔH(C2H5OH) = 2*(-393,51) + 3*(-241,82) – (-277,69) = -1234,79 кДж. Минус показывает, что реакция экзотермическая, т.e. c выделением тепла. 
Для кислорода энтальпия равна 0.

176Определите при испарении 360г воды при , допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.

 

197Газофазная реакция , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением . Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов , если: а) увеличить избыток SО2 по отношению к О2; б) увеличить избыток О2 по отношению к стехиометрическому количеству О2?

 

 

220Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

Kр = [NH3]2 / ( [N2]*[H2]3 )

0,082 / ( [N2]*0,23 ) = 0,1

0,8 / [N2] = 0,1

[N2]равн. = 8 моль/л

[N2]исх. = 8 + 0,08/2 = 8,04 моль/л

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *