к р 2



23К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

m(р-ра NH4Cl) = V ∙ ρ = 30 мл ∙ 1,05 г\мл = 31,5 г

n (NH4Cl) = Cm ∙ V = 3,5 моль\л∙ 0,03 л = 0,105 моль

m (NH4Cl) = n ∙ M = 0,105 моль ∙ 53,5г\моль = 5,6 г

w(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра) + m(Н2О)

m(Н2О) = V ∙ ρ = 40 мл ∙ 1 г\мл = 40 г

w(NH4Cl) = 5,6 г ∙ 100%\31,5 г + 40 г  = 7,8%

 

 

30Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

 

CuSO4 +H2S = CuS + H2SO4
Cu(OH)2 + H2S = CuS + 2H2SO4
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3
MgSiO3 + 2HCl = H2SiO3 + MgCl2
Na2SiO3 + H2SO3 = H2SiO3 + Na2SO3
K2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2KNO3

 

 

55.   При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если КД = ?

α = (Kд(HCOOH) / Cм(HCOOH))1/2
Kд/Cм(HCOOH) = 1,8*10-4
(1,8*10-4 / Cм(HCOOH))1/2 = 0,05
1,8*10-4 / Cм(HCOOH) = 0,0025
Cм(HCOOH) = 0,072 моль/л

 

 

67Какую величину называют степенью гидролиза соли? Какая из солей имеет большую степень гидролиза: или ? Ответ мотивируйте, составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

 

Гидролизом соли называют взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды, с образованием слабого электролита, и изменением рН.

FeCl3 + HOH FeOHCl2 + HCl

Fe3+ + 3Cl- + HOH FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+

pH меньше 7, среда кислая.

 

106.   При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.

 

 

156.   Сколько литров фтора надо пропустить через раствор в щелочной среде, чтобы получить 0,05 кг . Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в этой реакции

 

NaBrO3+F2+2NaOH=NaBrO4+2NaF+H2O

________________167 г/моль

50 г -- x л

167 г -- 22,4 л

х=(50*22,4)/167=6,7л

 

 

190На положительном электроде гальванического элемента

за 40 сек его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах.

 

 

215Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

 

254Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов. Ответ объясните.

 

268.   Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8∙10–20;4∙10–41; 1,4∙10–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше?

 

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *